[原創]化學知識點總結:硫酸硝酸和氨
更新時間:2021-05-17 16:40:50作者:教育文稿網
[原創]化學知識點總結:硫酸硝酸和氨
第四節硫酸硝酸和氨
一、濃硫酸的特性
1、吸水性在點滴板中放入少量膽礬,再加入少量濃硫酸
現象:固體由藍色變為灰白色,溶液仍為無色。
反應:
結論:濃硫酸有吸水性
2、脫水性把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上
現象:滴有濃硫酸的濾紙炭化變黑。
解釋:濾紙的主要成份是纖維素,由碳、氫、氧三種元素組成,濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。
結論:濃硫酸有脫水性
3、強氧化性
在試管中放入一塊銅片,加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體,把反應后的溶液倒在水中稀釋。
現象:加熱能反應,產生的氣體能使濕潤的品紅試紙褪色,溶液稀釋后呈藍色。
反應:
結論:濃硫酸有強氧化性
分析:標出電子的轉移情況
注意:⑴參加反應的硫酸理論上只有一半被還原。
⑵在與銅的反應中,濃硫酸既表現出氧化性,又表現出酸性。
實驗:在燒杯中放入少量蔗糖,用少量水調成糊狀,注入濃硫酸,用玻棒攪拌。
現象:蔗糖變黑,體積膨脹,放出大量熱,放出有刺激性氣味的氣體。
反應:
結論:體現出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性
4、鈍化
現象:常溫無明顯變化,加熱后能反應。
解釋:常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜,阻止內部金屬繼續跟硫酸起反應。此現象稱“鈍化”。
總結:濃硫酸的特性:⑴吸水性⑵脫水性⑶強氧化性
①加熱時濃硫酸能與大多數金屬反應,但不生成氫氣。
常溫下使鐵鋁鈍化
②與某些非金屬反應
③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應
釋疑:稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同?
稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的,氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬,所以稀硫酸具有弱的氧化性。
濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的,它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬;所以濃硫酸具有強的氧化性。
二、硝酸的氧化性(隨濃度增大而增強)
大多數金屬(Pt、Au除外)都能被硝酸氧化,不活潑金屬與硝酸反應,硝酸被還原為NO2或NO,活潑金屬與硝酸反應,硝酸的還原產物很復雜。
性質見下表:
濃硫酸和硝酸的性質對比
三、氨
分子式:NH3
物理性質:顏色:無色密度:比空氣小氣味:刺激性氣味水溶性:極易溶于水
氨的化學性質
1、氨與水的反應
氨水不穩定,受熱會分解。
演示實驗:氨氣溶于水的噴泉實驗
實驗現象:燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內溶液呈紅色。
結論:氨氣易溶于水,生成了堿性物質。
想一想:氨水中存在哪些微粒?
2、氨與酸反應生成銨鹽
演示實驗:使兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近。
實驗現象:兩根玻璃棒靠近時產生大量白煙。
實驗結論:這種白煙是氨水揮發出的NH3與濃鹽酸揮發出的HCl化合生成的NH4Cl晶體。
注意:氨能與多種酸反應,生成銨鹽。但只有與揮發性酸反應才有產生白煙的現象
請寫出下列反應的化學方程式,并推測反應的現象:
3、銨鹽的性質
(1)易溶于水,受熱易分解
(2)與堿反應放出氨氣
產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
4、氨氣的實驗室制法
反應原理:利用氨鹽與堿反應的性質制取氨氣
收集方法:向下排氣法
驗滿方法:將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,如果試紙變藍,說明氨氣已集滿。
環保措施:用稀硫酸吸收多余的氨氣。
干燥方法:用堿石灰(NaOH和CaO)干燥。
[注意]①氨與酸反應生成銨鹽
銨鹽的性質:受熱易分解;都易溶于水;與堿反應放出氨氣。
②干燥劑的選擇
不宜選擇酸性干燥劑(如濃硫酸和P2O5)
不宜選擇無水CaCl2,因為CaCl2會吸收NH3(CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3)
應選擇堿性干燥劑(如堿石灰)或中性干燥劑硅膠
檢驗方法:1、用濕潤的紅色石蕊試紙2、用玻璃棒蘸取濃鹽酸
氨的用途: